Question

Найти массу соли и объем газа (н.у.) образовавшихся в реакции алюминия массой 12 г с серной кислотой массой 60 г. Помогите пожалуйста.Нужно дано и решение.​

Answer 1

Могу ошибиться, но вроде так

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нам нужно записать уравнение химической реакции между алюминием и серной кислотой:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что для реакции 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты, и она образует 3 моля водорода.

Шаг 1: Найдем количество молей алюминия и серной кислоты:

Масса алюминия (Al) = 12 г Масса серной кислоты (H2SO4) = 60 г

Для алюминия: Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 12 г / 27 г/моль ≈ 0.444 моль

Для серной кислоты (H2SO4): Молярная масса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса H2SO4 Количество молей серной кислоты = 60 г / 98 г/моль ≈ 0.612 моль

Шаг 2: Теперь, зная количество молей алюминия, мы можем вычислить количество молей водорода, которое образуется в реакции:

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода.

Количество молей водорода = (Количество молей алюминия * 3) / 2 Количество молей водорода = (0.444 моль * 3) / 2 ≈ 0.666 моль

Шаг 3: Теперь мы можем найти массу соли (алюминия сульфата) и объем образовавшегося водорода при нормальных условиях (н.у.).

Масса алюминия сульфата (Al2(SO4)3) равна массе алюминия (Al) в реакции, так как коэффициент перед Al в уравнении реакции равен 1:

Масса алюминия сульфата = Масса алюминия = 12 г

Теперь давайте найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем около 22.4 литра. Мы уже знаем, что у нас образуется примерно 0.666 моль водорода.

Объем водорода = Количество молей водорода * Объем 1 моль при н.у. Объем водорода = 0.666 моль * 22.4 л/моль ≈ 14.9 л

Итак, в результате реакции алюминия массой 12 г с серной кислотой массой 60 г образуется масса алюминия сульфата равная 12 г и объем водорода при нормальных условиях (н.у.) примерно 14.9 литра.