Question

какую массу соляной кислоты необходимо взять для реакции с гидроксидом натрия для получения 10 г воды​

Answer 1

HCl+NaOH = NaCl+H2O
Количество вещества (Н2О)=1
Количество вещества (НСl)=1
M(H2O)=18
M(HCl)=36,5
Найдёт количество вещества (Н2O)=10/18=0,6моль
0,6/1=х/1
Х=0,6 моль(НСl)
m(HCl)=0,6*36,5=21,9г

Answer 2

Для реакции соляной кислоты (HCl) с гидроксидом натрия (NaOH) и получения 10 г воды (H2O), мы должны учесть химическое уравнение реакции и использовать стехиометрию. Уравнение для реакции между HCl и NaOH выглядит следующим образом:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Сравнивая коэффициенты перед водой (H2O) в уравнении, мы видим, что на один моль HCl идет один моль H2O. Молярная масса H2O равна приблизительно 18 г/моль. Таким образом, 10 г воды соответствуют примерно 10/18 ≈ 0.5556 моль H2O.

Так как моль HCl и моль H2O соотносятся 1:1 в уравнении, нам понадобится такое же количество мольей HCl, то есть 0.5556 моль HCl.

Молярная масса HCl составляет приблизительно 36.5 г/моль. Теперь мы можем найти массу HCl, необходимую для реакции:

Масса HCl = количество мольей HCl × молярная масса HCl Масса HCl = 0.5556 моль × 36.5 г/моль ≈ 20.28 г

Поэтому, для получения 10 г воды, необходимо взять примерно 20.28 г соляной кислоты (HCl).