Question

СРОЧНО в раствор, содержащий 32 г медного сульфата, положили 8,4 г железного порошка. определите массу образующегося продукта

Answer 1

Нашли массу сульфата железа (ll) и меди

...........

Answer 2

Для определения массы образующегося продукта в химической реакции между медным сульфатом (CuSO4) и железным порошком (Fe), сначала найдем уравнение реакции:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Теперь определим, какие массы веществ будут участвовать в реакции. Молярная масса CuSO4 (медного сульфата) составляет примерно 159,6 г/моль, а молярная масса Fe (железа) составляет примерно 55,85 г/моль.

1. Масса медного сульфата (CuSO4) = 32 г.
2. Масса железного порошка (Fe) = 8,4 г.

Теперь, для определения массы образующегося продукта (FeSO4), нужно определить, какое количество медного сульфата будет затрачено на реакцию. Молярные отношения из уравнения показывают, что один моль CuSO4 реагирует с одним моль Fe. Таким образом, моль CuSO4 будет равен молю Fe.

1 моль CuSO4 = 159,6 г 1 моль Fe = 55,85 г

Теперь мы можем найти количество молей CuSO4, затраченных в реакции:

Моль CuSO4 = Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4 Моль CuSO4 = 32 г / 159,6 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как моль CuSO4 равен молю Fe, то масса FeSO4 (масса образующегося продукта) также будет равна 0,2 моль * молярная масса FeSO4.

Молярная масса FeSO4: FeSO4 = 55,85 г/mol + 32,07 г/mol + 4 * 16,00 г/mol ≈ 151,92 г/mol

Масса FeSO4 = 0,2 моль * 151,92 г/mol ≈ 30,38 г

Таким образом, масса образующегося продукта FeSO4 составляет примерно 30,38 г.