Question

Обчисліть масу оцтової кислоти, яка вступила в реакцію з магнієм, при цьому утворилась сіль масою 240 г.

Answer 1

Ответ: 202,8г

Объяснение:

2CH³COOH + Mg = (CH3COO)*2 Mg +H2

Mr(CH3COO)*2 Mg) = 142

Складаємо пропорцію

Х/120 = 240/142

Х= (240*120)/142= 202,8 г

Answer 2

Щоб обчислити масу оцтової кислоти (CH3COOH), яка вступила в реакцію з магнієм (Mg), ми повинні використовувати збалансоване хімічне рівняння реакції. Зазвичай реакція між металом і кислотою виглядає наступним чином:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

За рівнянням видно, що на кожний моль Mg реагує два молі кислоти CH3COOH, і утворюється маса солі Mg(CH3COO)2. Тобто, масове співвідношення між магнієм і оцтовою кислотою є 1:2.

Спочатку вам потрібно визначити кількість молів солі, що утворилась. За заданими даними маса солі - 240 г.

Маса молекули солі (Mg(CH3COO)2) обчислюється як сума маси атомів:

Mg: 24.31 г/моль C: 12.01 г/моль H: 1.01 г/моль O: 16.00 г/моль

Маса Mg(CH3COO)2 = (2 × 12.01) + (6 × 1.01) + (2 × 16.00) + 24.31 = 24.02 + 6.06 + 32.00 + 24.31 = 86.39 г/моль

Тепер можемо обчислити кількість молів солі:

Кількість молів солі = маса солі / маса молекули солі Кількість молів солі = 240 г / 86.39 г/моль ≈ 2.77 моль

Оскільки ви зазначили, що для кожного молю магнію реагує два молі кислоти CH3COOH, то кількість молів оцтової кислоти також дорівнює 2.77 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу оцтової кислоти:

Маса CH3COOH = кількість молів CH3COOH × маса молекули CH3COOH Маса CH3COOH = 2.77 моль × (2 × 12.01 + 4 × 1.01 + 2 × 16.00) г/моль Маса CH3COOH = 2.77 моль × (24.02 + 4.04 + 32.00) г/моль Маса CH3COOH ≈ 2.77 моль × 60.06 г/моль ≈ 166.40 г

Отже, маса оцтової кислоти, яка вступила в реакцію з магнієм, становить приблизно 166.40 г.