Question

СРОЧНО 2 задачи по химии! При взаимодействии 120 грамм воды с барием, получилось 2 вещества - щёлочь и водород. Определите объём выделившегося водорода. Сульфат меди II прореагировал с 76 грамм раствора едкого калия. Найдите массу получившегося основания.

Answer 1

2Н2О+Ва=Ва(ОН)2+Н2
М(Н2О)=18г/м
Vm(H2)=22,4л/м
Кол-во вещества(Н2О)=2 моль
Кол-во(Н2)=1моль
Найдём количество вещества воды(массу/молярную массу) 120/18=6,7 моль
6,7/2=х/1
х=3,35 моль(количество вещества Н2)
V(H2)=3,35*22,4=75,04л
2) CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
M(KOH)=56 M(CuOH2)=98
Количество в-ва (КОН)=2 моль
Количество в-ва (СuOH2)=1моль
Количество в-ва (КОН)=76/56=1,4 моль
1,4/2=х/1
х=0,7 моль (CuOH2)
m(CuOH2)=0,7*98=68,6г

Answer 2

Задача 1: Взаимодействие воды с барием.

Барий вступает в реакцию с водой, образуя гидроксид бария (щелочь) и водород. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba + 2H₂O -> Ba(OH)₂ + H₂

1 моль бария (Ba) реагирует с 2 молями воды (H₂O) и выделяет 1 моль водорода (H₂). Молярная масса бария (Ba) составляет около 137 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) составляет около 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей бария в 120 граммах воды:

Количество молей бария = (масса бария) / (молярная масса бария) Количество молей бария = 120 г / 137 г/моль ≈ 0.876 моль

Так как 1 моль бария выделяет 1 моль водорода, то количество молей водорода равно количеству молей бария:

Количество молей водорода = 0.876 моль

Теперь найдем массу водорода:

Масса водорода = (количество молей водорода) * (молярная масса водорода) Масса водорода = 0.876 моль * 2 г/моль = 1.752 г

Ответ: Масса выделившегося водорода составляет 1.752 г.

Задача 2: Реакция сульфата меди II с раствором едкого калия.

В данной реакции сульфат меди II (CuSO₄) реагирует с едким калием (KOH), образуя осадок гидроксида меди II (Cu(OH)₂). Уравнение реакции:

CuSO₄ + 2KOH -> Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Для нахождения массы получившегося основания (Cu(OH)₂), сначала определим количество молей сульфата меди II (CuSO₄) и едкого калия (KOH).

1. Найдем количество молей сульфата меди II: Количество молей CuSO₄ = (масса CuSO₄) / (молярная масса CuSO₄) Количество молей CuSO₄ = 76 г / (63.5 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль) ≈ 0.76 моль

2. Найдем количество молей едкого калия: Количество молей KOH = (масса KOH) / (молярная масса KOH) Количество молей KOH = 76 г / (39 г/моль + 16 г/моль) ≈ 1.33 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO₄ реагирует с 2 молями KOH, следовательно, 0.76 моль CuSO₄ потребует 2 * 0.76 = 1.52 моль KOH.

Теперь найдем массу гидроксида меди II (Cu(OH)₂): Масса Cu(OH)₂ = (количество молей Cu(OH)₂) * (молярная масса Cu(OH)₂) Масса Cu(OH)₂ = 1.52 моль * (63.5 г/моль + 2 * 16 г/моль) ≈ 189.16 г

Ответ: Масса получившегося основания (гидроксида меди II) составляет примерно 189.16 г.