Question

Медь массой 3,2г обработали раствором азотной кислоты массой 42г. с массовой долей вещества 6%. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося газа.​

Answer 1

Ответ:

составим уравнение реакции :

2HNO3+Cu = CuNO3 + H2

мы знаем массу раствора HNO3 и его массовую долю, значит может найти массу вещества по формуле :

W = m в/ m р

m в = W * m р = 0.06*42г = 2.52 г

теперь найдём количество вещества

n = m/M

М HNO3 = 1+14+16*3= 63г/моль, отсюда

n HNO3 = 2.52г/63г/моль = 0.04 моль

по уравнению составим пропорцию для нахождения массы соли

0.04моль/ 2 моль = x / 1 моль

x = 0.04*1/2моль = 0.02 моль

найдём массу СuNO3 по формуле

m= n*M

M CuNO3 = 63+14+16*3= 126 г/моль

m = 0.02 моль * 126г/моль = 2.52г

объем находится по формуле V = n*Vm Vm= 22.4л/моль(постоянный молярный объем газов при н.у.)

n Н2 будет равно 0.02 по аналогичной пропорции с солью (т.к кол-во молей у них одинаково)

откуда

V H2 = 0.02*22.4 л/моль = 0.448 л

ответ : m CuNO3 = 2.52г

V H2 = 0.448л

Объяснение:

f

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала должны найти химическое уравнение реакции между медью и азотной кислотой. Реакция меди (Cu) с азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию азота(II) оксида (NO), водорода (H2) и купрозного нитрата (Cu(NO3)2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Теперь мы можем рассчитать мольные массы всех веществ в уравнении:

• Cu (медь) - примерно 63,5 г/моль
• HNO3 (азотная кислота) - примерно 63 г/моль
• Cu(NO3)2 (купрозный нитрат) - примерно 187 г/моль
• NO2 (азот(II) оксид) - примерно 46 г/моль
• H2O (вода) - примерно 18 г/моль

Теперь мы можем перейти к решению задачи:

1. Найдем количество молей меди (Cu):

Масса меди = 3,2 г Молярная масса меди = 63,5 г/моль

Количество молей меди = Масса меди / Молярная масса меди Количество молей меди = 3,2 г / 63,5 г/моль ≈ 0,0504 моль

2. Найдем количество молей азотной кислоты (HNO3):

Масса азотной кислоты = 42 г Молярная масса азотной кислоты = 63 г/моль

Количество молей азотной кислоты = Масса азотной кислоты / Молярная масса азотной кислоты Количество молей азотной кислоты = 42 г / 63 г/моль ≈ 0,6667 моль

3. Согласно уравнению реакции, один моль меди реагирует с 4 молями азотной кислоты. Таким образом, количество молей меди определяет ограничивающий реагент:

Количество молей азотной кислоты в избытке = 0,0504 моль (меди) * 4 = 0,2016 моль

4. Теперь мы можем рассчитать массу купрозного нитрата (Cu(NO3)2), образовавшегося в реакции:

Количество молей купрозного нитрата = 0,0504 моль (меди) Молярная масса купрозного нитрата = 187 г/моль

Масса купрозного нитрата = Количество молей купрозного нитрата * Молярная масса купрозного нитрата Масса купрозного нитрата = 0,0504 моль * 187 г/моль ≈ 9,4096 г

5. Теперь найдем объем выделившегося газа. Согласно уравнению реакции, 1 моль меди даёт 2 моля газа NO2. Таким образом, количество молей NO2, выделившихся в реакции, равно:

Количество молей NO2 = 0,0504 моль (меди) * 2 = 0,1008 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

n (моль газа) = 0,1008 моль R (газовая постоянная) ≈ 0,0821 л * атм / (моль * К) T (температура в Кельвинах) = 273 К P (давление) = 1 атм

V (объем газа) = (n * R * T) / P V = (0,1008 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 K) / 1 атм ≈ 2,25 л

Таким образом, масса образовавшейся соли (купрозного нитрата) составляет около 9,41 г, и объем выделившегося газа (азот(II) оксида) составляет около 2,25 л при стандартных условиях.