Question

Задача. Какой объём углекислого газа выделит при действии соляной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 90% примесей карбоната магния?

Answer 1

Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 90 % примесей карбоната

магния?

мрамор - CaCO3

1) Для начала запишем уравнения реакций:

СaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

MgCO3 + 2 HCl = MgCl3 + H2O + CO2

2) Рассчитаем, сколько у нас отдельно мрамора и карбоната магния.

m (CaCO3) = 320*0,1 = 32 г.

n (CaCO3) = 32/100 = 0,32 моль

m (MgCO3) = 320-32 = 288 г.

n (MgCO3) = 288/84 = 3,43 моль

3) В первой реакции выделится:

n (CaCO3) = n (CO2) = 0,32 моль

V (CO2) = 0,32*22,4 = 7,168 л

4) Во второй реакции выделится:

n (MgCO3) = n (CO2) = 3,43 моль

V (CO2) = 3,43*22,4 = 76,832 л

5) Итого выделится:

V (CO2) = 7,168 + 76,832 = 84 л

Ответ: 84 л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся с реакцией:

CaCO₃ (мрамор) + 2HCl (соляная кислота) → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль мрамора (CaCO₃) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), выделяя 1 моль углекислого газа (CO₂).

1. Найдем количество мольей мрамора:

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль

Количество мольей мрамора = масса / молярная масса = 320 г / 100.09 г/моль ≈ 3.199 моль (округлим до 3.2 моль)

2. Так как 90% мрамора составляет карбонат магния (MgCO₃), то 10% - это примеси. Из этого можно найти количество мольей карбоната магния:

Количество мольей MgCO₃ = 3.2 моль * 90% = 2.88 моль

3. Так как каждый моль карбоната магния дает 1 моль углекислого газа, то количество мольей углекислого газа равно 2.88 моль.

4. Наконец, найдем массу углекислого газа:

Молярная масса CO₂ = 12.01 (C) + 2 * 16.00 (O) = 44.01 г/моль

Масса CO₂ = количество мольей * молярная масса = 2.88 моль * 44.01 г/моль ≈ 126.86 г

Таким образом, при действии соляной кислоты на 320 г мрамора, выделится примерно 126.86 г углекислого газа.