Question

СРОЧНО!!! Даю 60 баллов за нормальный ответ!!!Обчисліть, яку масу сульфур (VI) оксиду необхідно взяти для добування 28,4 г натрій сульфату.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                                           28,4 г

   SO3         +      2NaOH    =    Na2SO4     +    H2O

n=1 моль                                 n=1 моль

М=80 г/моль                         М = 142 г/моль

m=80 г                                   m=142 г

Х г   SO3    -    28,4 г    Na2SO4

80 г  SO3   -    142 г    Na2SO4

m(SO3) = 80 * 28,4 / 142 =16 г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу сульфур (VI) оксида (SO3), необходимую для получения 28,4 г натрия сульфата (Na2SO4), давайте воспользуемся химическим уравнением балансировки реакции между SO3 и Na2SO4.

Уравнение реакции: 2 Na2SO4 + 2 SO3 → 4 Na2SO3

Из уравнения видно, что 2 моль SO3 реагируют с 2 моля Na2SO4, и это соотношение можно использовать для расчета массы SO3.

1 моль Na2SO4 (молярная масса 142,04 г/моль) соответствует 2 молям SO3 (молярная масса 80,06 г/моль).

Сначала найдем количество молей Na2SO4 в 28,4 г:

$28,4 г / 142,04 г/моль = 0,2 моль Na2SO4$

Теперь, используя соотношение 2:2, найдем количество молей SO3:

$0,2 моль Na2SO4 × (2 моль SO3 / 2 моль Na2SO4) = 0,2 моль SO3$

Теперь, чтобы найти массу SO3, умножим количество молей на молекулярную массу SO3:

$0,2 моль SO3 × 80,06 г/моль = 16,012 г$

Итак, для получения 28,4 г натрия сульфата необходимо взять 16,012 г сульфур (VI) оксида.