Question

90 баллов 1 задача Определите массу 10%раствора гидроксида калия,необходимого для реакции с 17.8 г 2-аминопропановой кислоты 2 задача Определите объем(н.у)хловородорода, способного прореагировать с 26.7 г аланина 3 задача Определите массу сложного эфира,который может образовываться при взаимодействии 12.0 г пропанола-1 и 13.5 г смеси спиртов

Answer 1

Ответ:

раствора гидроксида калия,необходимого для реакции с 17.8 г 2-аминопропановой кислоты

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по отдельности:

1. Определите массу 10% раствора гидроксида калия, необходимого для реакции с 17.8 г 2-аминопропановой кислоты.

   Сначала найдем мольную массу 2-аминопропановой кислоты (C3H7NO2): M(C3H7NO2) = 3 * M(C) + 7 * M(H) + M(N) + 2 * M(O) M(C3H7NO2) = 3 * 12.01 g/mol + 7 * 1.01 g/mol + 14.01 g/mol + 2 * 16.00 g/mol M(C3H7NO2) ≈ 89.09 g/mol

   Теперь найдем количество молей 2-аминопропановой кислоты в 17.8 г: Молей = масса / мольная масса Молей = 17.8 г / 89.09 g/mol ≈ 0.2 моль

   Для реакции с 2-аминопропановой кислотой потребуется один моль гидроксида калия (KOH), так как мольное соотношение 1:1. Теперь мы знаем, что нам нужен 0.2 моль KOH.

   Теперь найдем мольную массу KOH: M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) M(KOH) = 39.10 g/mol + 16.00 g/mol + 1.01 g/mol M(KOH) ≈ 56.11 g/mol

   Теперь вычислим массу KOH, необходимую для реакции: Масса KOH = кол-во молей * мольная масса Масса KOH = 0.2 моль * 56.11 g/mol ≈ 11.22 г

   Таким образом, для реакции с 17.8 г 2-аминопропановой кислоты потребуется примерно 11.22 г 10% раствора гидроксида калия.

2. Определите объем (н.у) водорода, способного прореагировать с 26.7 г аланина.

   Сначала найдем мольную массу аланина (C3H7NO2): M(C3H7NO2) ≈ 89.09 g/mol (мы уже нашли эту мольную массу в первой задаче).

   Теперь найдем количество молей аланина в 26.7 г: Молей = масса / мольная масса Молей = 26.7 г / 89.09 g/mol ≈ 0.3 моль

   В реакции аланина с водородом (H2), мольное соотношение 1:3. Это означает, что каждый моль аланина потребует трех молей водорода.

   Теперь найдем количество молей водорода, необходимых для реакции: Моли водорода = 0.3 моль аланина * 3 = 0.9 моль H2

   Теперь воспользуемся учебной нормальной условие (н.у), где один моль газа занимает при 0°C и 1 атмосфере давления объем около 22.4 литра. Таким образом, 0.9 моль H2 займут примерно:

   Объем H2 = 0.9 моль * 22.4 литра/моль ≈ 20.16 литра

   Таким образом, для реакции с 26.7 г аланина понадобится примерно 20.16 литра водорода при нормальных условиях.

3. Определите массу сложного эфира, который может образовываться при взаимодействии 12.0 г пропанола-1 и 13.5 г смеси спиртов.

   Для решения этой задачи нам нужно знать, какой сложный эфир образуется при взаимодействии пропанола-1 и смеси спиртов. Без этой информации не удастся точно рассчитать массу образующегося эфира.