Question

250г 18% раствора Agno3 подвергли электролизу. определите массу твердого вещества, образовавшийся на на катоде. какой Объем и какого газа выделится на аноде?

Answer 1

4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2 (газ)

1) m (в-ва AgNO3 в р-ре) = 250 • 0,18 = 45 (г)

2) n (AgNO3) = 45 ÷ (108 + 14 + 16 • 3) = 0,265 (моль)

3) n (Ag) : n (AgNO3) = 4 : 4 = 1 : 1

n (Ag) = 0,265 (моль)

4) m (Ag) = 0,265 • 108 = 28,62 (г)

5) n (O2) : n (Ag) = 1 : 4

n (O2) = 0,265 ÷ 4 = 0,07 (моль)

6) V (O2) = 0,07 • 22,4 = 1,568 (л)

Ответ: масса Ag равно 28,62 г., объём О2 равен 1,568 л.

Answer 2

Для определения массы твердого вещества, образовавшегося на катоде, сначала найдем количество вещества (моль) агнонитрата (AgNO3) в 250 г 18% раствора. Затем рассчитаем количество электронов, переданных в процессе электролиза, и используем его для определения массы агнонитрата, восстановленного на катоде.

1. Найдем количество вещества (моль) агнонитрата в 250 г раствора: Массовая доля AgNO3 в растворе = 18% Масса AgNO3 в растворе = 0.18 * 250 г = 45 г

Теперь рассчитаем количество молей агнонитрата, используя его молярную массу. Молярная масса AgNO3 равна:

Ag: 107.87 г/моль N: 14.01 г/моль O: 16.00 г/моль (x3, так как в агнонитрате три атома кислорода) Молярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + (3 * 16.00) = 169.88 г/моль

Количество молей AgNO3 в растворе: Моль = Масса / Молярная масса = 45 г / 169.88 г/моль ≈ 0.265 моль

2. Электролиз агнонитрата (AgNO3) приведет к выделению серебра (Ag) на катоде и кислорода (O2) на аноде.

Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль.

На катоде каждый моль серебра (Ag) соответствует передаче двух молей электронов (2F). Таким образом, количество переданных электронов равно:

0.265 моль AgNO3 * 2 моль электронов/моль AgNO3 = 0.53 моль электронов

Теперь мы можем рассчитать массу серебра, образовавшегося на катоде, используя количество переданных электронов и массу молекулы Ag:

Масса Ag на катоде = Количество электронов * Молярная масса Ag Масса Ag на катоде = 0.53 моль * 107.87 г/моль ≈ 57.15 г

3. На аноде выделяется кислород (O2). Один моль кислорода соответствует двум молям молекул O2. Масса кислорода, выделившегося на аноде, равна массе кислорода в 0.265 моль AgNO3:

Масса O2 на аноде = 0.265 моль * 32.00 г/моль (мольная масса O2) ≈ 8.48 г

Таким образом, на катоде образуется примерно 57.15 г серебра, а на аноде выделяется примерно 8.48 г кислорода.