Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ! Цинковую пластинку массой 18г опустили в раствор сульфата меди(2) обхемом 180 мл,массовой долей 20 %(p=1,64).Определите массу палстинки после осаждениея на ней меди

Answer 1

Объяснение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

m (H2SO4) = m (p-pa) * W = 300 * 0,05 = 15

n (Zn) = n (H2SO4) = m : M = 15: (1 * 2 + 32 + 16

4) = 0,153 моль

m (Zn) = n*M = 0,153 * 65 = 9,945 r

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать, как цинк реагирует с сульфатом меди(II) и определить, сколько меди осадится на цинковой пластинке.

Сначала рассмотрим химическую реакцию между цинком (Zn) и сульфатом меди(II) (CuSO4):

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

Из уравнения видно, что один атом цинка реагирует с одним атомом меди. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,55 г/моль. Таким образом, отношение массы меди к массе цинка в реакции будет близким к 63,55:65,38.

Теперь давайте найдем количество меди, которое осадится на цинковой пластинке:

Масса цинковой пластинки = 18 г Массовая доля меди в сульфате меди(II) = 20% = 0,20

Масса меди, которая осадится на цинке: Масса меди = Масса цинка * (Молярная масса меди / Молярная масса цинка) * Массовая доля меди Масса меди = 18 г * (63,55 г/моль / 65,38 г/моль) * 0,20 Масса меди ≈ 3,51 г

Теперь найдем массу цинковой пластинки после осаждения меди на ней:

Масса цинковой пластинки после осаждения = Исходная масса цинковой пластинки - Масса меди Масса цинковой пластинки после осаждения = 18 г - 3,51 г ≈ 14,49 г

Итак, масса цинковой пластинки после осаждения меди на ней составляет примерно 14,49 г.