Question

Алюминий массой 8,1 г обработали избытком раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли и объем газа, который выделиться при этом. help

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

8,1 г                                                Х г                 Х л

 2Al           +      3H2SO4    =    Al2(SO4)3   +    3H2

n=2 моль                                n=1 моль                n=3 моль

М=27 г/моль                       М =342 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                 m=342 г                  V = 67,2 л

8,1 г  Al   -   Х г  Al2(SO4)3

54 г  Al   -   342 г  Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3) = 8,1 * 342 / 54 =51,3 г

8,1 г  Al   -    Х л   Н2

54 г  Al   -  67,2 л Н2

V(H2) = 8,1 * 67,2 / 54 =10,08 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно узнать химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой. Затем, используя стехиометрию, определить массу образовавшейся соли и объем газа.

Химическое уравнение для реакции алюминия (Al) с серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия образуется 1 моль газа (H2). Теперь мы можем приступить к расчетам.

1. Найдем количество молей алюминия в данном случае: Масса алюминия (m) = 8.1 г Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль (точная масса - 26.98 г/моль)

Моли алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Моли алюминия = 8.1 г / 27 г/моль ≈ 0.3 моль

2. Теперь найдем количество молей серной кислоты, которая будет участвовать в реакции. Исходя из уравнения, видно, что для 2 молей алюминия требуется 3 моля серной кислоты.

Моли H2SO4 = 0.3 моль Al * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) ≈ 0.45 моль H2SO4

3. Теперь определим молекулярную массу алюминий сульфата (Al2(SO4)3). Это будет сумма молекулярных масс всех его атомов: Молекулярная масса Al2(SO4)3 = 2 x (молярная масса Al) + 3 x (молярная масса SO4) Молекулярная масса Al2(SO4)3 = 2 x 27 г/моль + 3 x (32 + 4 x 16) г/моль Молекулярная масса Al2(SO4)3 ≈ 2 x 27 г/моль + 3 x 96 г/моль ≈ 243 г/моль

4. Теперь можем рассчитать массу образовавшейся соли (Al2(SO4)3): Масса соли = Моли H2SO4 x (Молекулярная масса Al2(SO4)3) Масса соли ≈ 0.45 моль x 243 г/моль ≈ 109.35 г

5. Теперь найдем объем выделившегося водорода (H2). Из уравнения видно, что 3 моля водорода образуются из каждой моли серной кислоты. Объем водорода (H2) можно рассчитать, используя закон молярных объемов, при нормальных условиях (0 °C и 1 атм): Объем H2 = Моли H2SO4 x 3 (по соотношению из уравнения)

Объем H2 ≈ 0.45 моль x 3 ≈ 1.35 л

Итак, образовавшаяся масса соли Al2(SO4)3 составляет примерно 109.35 г, и выделился объем водорода (H2) примерно 1.35 л при нормальных условиях.