Question

Який лужноземельний метал прореагував із хлором об’ємом 4,48 л (н. у.), якщо під час реакції утворилося 19 г солі?

Answer 1

Ответ:

19-4,48= 15,42 думаю вот так удаааааааааачи

Answer 2

Щоб визначити, який лужноземельний метал прореагував із хлором, вам потрібно скористатися хімічним рівнянням реакції та стехіометрією.

1. Спочатку, напишемо хімічне рівняння реакції між лужноземельним металом (M) і хлором (Cl₂):

   $2M + Cl₂ \rightarrow 2MCl$

2. З рівняння видно, що коефіцієнт перед $MCl$ - 2, означає, що кожен молекула $Cl₂$ реагує з двома атомами лужноземельного металу.

3. Об'єм $Cl₂$ дорівнює 4,48 л.

4. Знаємо, що один моль будь-якого газу при н. у. (нормальних умовах) займає об'єм 22,4 л.

5. Розрахуємо кількість молекул $Cl₂$:

   $\text{кількість молекул} = \frac{\text{об'єм Cl₂ (л)}}{\text{об'єм молекулу Cl₂ (л/моль)}} = \frac{4,48}{22,4}$

6. Оскільки молекульне рівняння показує, що одна молекула $Cl₂$ реагує з двома атомами металу, то кількість молекул $Cl₂$ буде рівна кількість атомів металу.

7. Таким чином, отримуємо кількість молекул металу, яка реагувала.

8. Знаючи масу солі, що утворилася (19 г), ми можемо визначити кількість молекул металу і, відповідно, його масу.

9. Порівняйте з масами лужноземельних металів і визначте, який метал прореагував.

Детальні розрахунки не включені в дану відповідь, але вони можуть бути виконані на основі наведеного опису.