Question

1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии сульфата натрия массой 14,2 г с необходимым количеством гидроксида бария.

Answer 1

baso4. 33.76 gramm.....

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образующегося при реакции сульфата натрия (Na2SO4) массой 14,2 г с гидроксидом бария (Ba(OH)2), мы должны использовать химическое уравнение реакции и соответствующие молярные массы.

Сначала составим уравнение реакции между сульфатом натрия и гидроксидом бария:

Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2NaOH

Из этого уравнения видно, что образуется барийсульфат (BaSO4) и гидроксид натрия (NaOH).

Следующий шаг - найти молярные массы всех соединений:

• Molar mass Na2SO4 (молярная масса сульфата натрия) = 2 * M(Na) + 1 * M(S) + 4 * M(O) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

• Molar mass BaSO4 (молярная масса барийсульфата) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O) = 137 + 32 + 4 * 16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.

Теперь найдем количество молей сульфата натрия:

Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль.

Из уравнения реакции видно, что один моль сульфата натрия образует один моль барийсульфата. Таким образом, количество молей барийсульфата также равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу барийсульфата:

Масса = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 233 г/моль = 23,3 г.

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с необходимым количеством гидроксида бария, составляет 23,3 г барийсульфата.