Question

Який обєм водню виділиться під час взаємодії 10.8 г алюмінію з хлоридною кислотою.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 10,8 г                                                      Х л

  2Al      +      6HCl     =     2AlCl3    +     3H2

n=2 моль                                              n=3 моль

М=27 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                V = 67,2 л

10,8 г  Al    -   Х л   Н2

 54 г  Al    -  67,2 л  Н2

V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання ми повинні врахувати хімічну реакцію між алюмінієм (Al) і хлоридною кислотою (HCl). Ця реакція виглядає так:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

З цієї реакції видно, що на кожні 2 молекули алюмінію реагує 6 молекул хлоридної кислоти, і це утворює 3 молекули водню.

Спочатку переведемо 10.8 грамів алюмінію в молі:

Маса молекули алюмінію (Al) = 26.98 г/моль Кількість молей алюмінію = Маса / Маса молекули Кількість молей алюмінію = 10.8 г / 26.98 г/моль ≈ 0.4 моль

Тепер ми знаємо, що у нас є 0.4 моль алюмінію. Оскільки з рівняння реакції видно, що кожні 2 молекули алюмінію утворюють 3 молекули водню, то ми можемо знайти кількість молей водню, які утворються:

Кількість молей водню = (0.4 моль Al) * (3 молекули H2 / 2 молекули Al) = 0.6 моль H2

Тепер ми можемо знайти об'єм водню, використовуючи ідеальний газовий закон:

V = n * Vm

де: V - об'єм газу (водню), n - кількість молей газу (у нашому випадку, водню), Vm - молекулярний об'єм ідеального газу при стандартних умовах (24.45 л/моль).

V = 0.6 моль * 24.45 л/моль ≈ 14.67 л

Отже, при взаємодії 10.8 г алюмінію з хлоридною кислотою виділиться приблизно 14.67 л водню за стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск).