Question

Какая масса фосфорной кислоты требуется чтобы растворить в ней 7.2 граммов магния сколько литров газа при этом выделится​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2+ 3H2

Дано:

m(Mg)=7,2г

Знайти :

m(H3PO4) -?

V(H2)-?

Розв'язання :

n=m/M => m= n×M

M(H3PO4)= 3Ar(H)+ Ar(P)+4Ar(O)= 3+30+64= 97 г/моль

m(H3PO4)= 2× 97 = 194 г

V(H2)=m/p => p=M/Vm

p=2/ 22,4= 0,09

V(H2)= 194/0,09=215 л/см^3

(не точно)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и фосфорной кислотой (H₃PO₄), а затем найти количество фосфорной кислоты, необходимое для растворения 7.2 грамма магния. Затем можно рассчитать количество выделяющегося водорода (H₂) в литрах при стандартных условиях.

Сначала напишем уравнение реакции:

Mg + 2H₃PO₄ -> Mg(H₂PO₄)₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями фосфорной кислоты (H₃PO₄) и образует 1 моль водорода (H₂).

1. Рассчитаем количество молей магния в 7.2 граммах магния. Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24.31 г/моль.

   Количество молей магния = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Количество молей магния = 7.2 г / 24.31 г/моль ≈ 0.296 моль магния

2. Так как магний реагирует с фосфорной кислотой в соотношении 1:2, нам понадобится удвоенное количество молей фосфорной кислоты:

   Количество молей H₃PO₄ = 2 * Количество молей магния = 2 * 0.296 моль ≈ 0.592 моль H₃PO₄

3. Теперь мы можем рассчитать количество выделяющегося водорода, исходя из количества молей H₃PO₄. По условию задачи, весь выделившийся водород будет находиться в нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления).

   1 моль газа при нормальных условиях занимает приблизительно 22.4 литра.

   Количество литров выделяющегося водорода = Количество молей H₂ * 22.4 литра/моль Количество литров водорода = 0.592 моль * 22.4 литра/моль ≈ 13.29 литров водорода

Итак, чтобы растворить 7.2 грамма магния в фосфорной кислоте, выделится примерно 13.29 литров водорода при стандартных условиях.