Question

Сколько г гидроксида кальция образуется при взаимодействии 120 г металла кальция с водой .​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 120 г                                    Х г

  Ca      +       2H2O    =     Ca(OH)2    +    H2

n=1 моль                            n=1 моль

М=40 г/моль                    М = 74 г/моль

m=40 г                              m=74 г

120 г  Са   -   Х г   Са(ОН)2

 40 г  Са   -   74 г  Са(ОН)2

m(Ca(OH)2) = 120 * 74 / 40 =222 г

Answer 2

Реакция взаимодействия кальция с водой выглядит следующим образом:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40.08 г/моль, а молярная масса воды (H₂O) равна приблизительно 18.02 г/моль.

120 г кальция соответствуют примерно 3 моль кальция:

$\frac{120\ г}{40.08\ г/моль} \approx 2.99\ моль\ Ca$

С учетом этого, по общей химической реакции, 3 моль кальция приведут к образованию 3 моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂).

Так как молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) равна примерно 74.09 г/моль, то:

$3\ моль \times 74.09\ г/моль \approx 222.27\ г\ Ca(OH)₂$

Таким образом, при взаимодействии 120 г кальция с водой образуется примерно 222.27 г гидроксида кальция.