Question

Какова масса осадка, образующегося при сливании раствора сульфата меди (II) с раствором содержащим 44,8 г гидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

39, 2 г Cu(OH)2

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Ответ во вложении. Удачи в изучении химии!)

Объяснение:

..............................................

Answer 3

Для расчета массы осадка, образующегося при сливании раствора сульфата меди (II) с раствором гидроксида калия, вам нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами и затем найти массу осадка, который образуется при их реакции.

Сначала определите химическое уравнение для реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди (II) реагирует с 2 молями гидроксида калия, образуя 1 моль осадка гидроксида меди (II).

Шаг 1: Найдите количество молей гидроксида калия в растворе. Для этого вам нужно знать массу гидроксида калия (44.8 г) и его молярную массу. Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (K) + 15.99 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 56.10 г/моль.

Количество молей KOH = масса / молярная масса = 44.8 г / 56.10 г/моль ≈ 0.798 моль KOH

Шаг 2: Теперь, учитывая стехиометрическое соотношение, вы знаете, что 1 моль сульфата меди (II) образует 1 моль гидроксида меди (II).

Количество молей Cu(OH)2 = 0.798 моль KOH

Шаг 3: Найдите молекулярную массу Cu(OH)2. Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль (Cu) + 2 * (15.99 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H)) = 99.56 г/моль.

Шаг 4: Найдите массу осадка Cu(OH)2, используя количество молей и молекулярную массу:

Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.798 моль * 99.56 г/моль ≈ 79.55 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II), который образуется при сливании раствора сульфата меди (II) с раствором гидроксида калия, составляет приблизительно 79.55 г.