Question

1 Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кис- лотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).

Answer 1

Ответ:

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 → ZnO + H2O (100-250°C)

Answer 2

Амфотерные гидроксиды - это вещества, которые могут проявлять как характеристики щелочей (оснований), так и кислот. Одним из примеров амфотерных гидроксидов является гидроксид цинка (Zn(OH)2). Давайте рассмотрим его химические свойства:

1. Взаимодействие с кислотами:

   • Гидроксид цинка может реагировать с кислотами, образуя соли цинка и воду. Например, реакция с соляной кислотой (HCl):

     Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

   В этой реакции гидроксид цинка действует как щелочь, нейтрализуя кислоту и образуя соль цинка.

2. Взаимодействие с щелочами:

   • Гидроксид цинка также может реагировать с щелочами, образуя соответствующие соли. Например, реакция с гидроксидом натрия (NaOH):

     Zn(OH)2 + 2NaOH → Zn(OH)4 + 2Na

   В этой реакции гидроксид цинка действует как кислота, образуя соль цинка.

3. Разложение при нагревании:

   • Гидроксид цинка разлагается при нагревании, образуя оксид цинка (ZnO) и воду. Реакция выглядит следующим образом:

     Zn(OH)2 → ZnO + H2O

   При нагревании гидроксид цинка теряет молекулу воды и образует оксид цинка.

Гидроксид цинка, как амфотерное вещество, демонстрирует как щелочные, так и кислотные свойства в зависимости от условий реакции. Это свойство делает его важным в различных химических процессах и применениях.