Question

Рассчитайте массу гидроксида кальция, образовавшегося при реакции 14 г оксида кальция с водой.​

Answer 1

Ответ:

18.5г

Объяснение:

CaO+H2O=Ca(OH)2

M(CaO)=40+16=56г/моль

m(CaO)=14г

N(CaO)=14:56=0.25моль

M(Ca(OH)2)=40+2*(16+1)=74г/моль

N(CaO)=N(Ca(OH)2)=0.25моль

m(Ca(OH)2)=74*0.25=18.5г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу гидроксида кальция, образовавшегося при реакции 14 г оксида кальция с водой, нам нужно учесть химическое уравнение этой реакции:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Из уравнения видно, что одна моль оксида кальция (CaO) реагирует с двумя молями воды (H2O), образуя одну моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Давайте рассчитаем, сколько молей CaO содержится в 14 г:

Молярная масса CaO (кальция оксида) = 40.08 г/моль Масса = 14 г

Количество молей CaO = масса / молярная масса Количество молей CaO = 14 г / 40.08 г/моль ≈ 0.35 моль

Теперь, так как одна моль CaO образует одну моль Ca(OH)2, количество молей Ca(OH)2 также будет 0.35 моль.

Далее, нам нужно найти массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), используя его молярную массу:

Молярная масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) = 40.08 г/моль (для Ca) + 2 * 1.01 г/моль (для H) + 2 * 16.00 г/моль (для O) Молярная масса Ca(OH)2 = 74.10 г/моль

Теперь, мы можем рассчитать массу Ca(OH)2:

Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 0.35 моль * 74.10 г/моль ≈ 25.84 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, образовавшегося при этой реакции, составляет приблизительно 25.84 г.