Question

1. Составьте генетический ряд металла, которому соответствует нерастворимое основание, составьте по нему уравнения реакций: 2. Задача Вычислите массу нитрата меди (II), который образуется при взаимодействии 20 г оксида меди (II) с азотной кислотой.

Answer 1

4.

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

1) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

3) AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃↓

4) 2Al(OH)₃ →t°→ Al₂O₃ + 3H₂O

5) 2Al₂O₃(электролиз) → 4Al + 3O₂

5.

CuO + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

M(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m(CuO) ÷ M(CuO) = 20 ÷ 80 = 0,25

n(Cu(NO₃)₂) = n(CuO) = 0,25 моль

M(Cu(NO₃)₂) = 188 г/моль

m(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂) × M(Cu(NO₃)₂) = 0,25 × 188 = 47 г

Answer 2

1. Для составления генетического ряда металлов, которые образуют нерастворимое основание, можно использовать сведения о солубильности гидроксидов металлов. Металлы, образующие нерастворимые гидроксиды, включают:

Серебро (AgOH) Ртуть (Hg2(OH)2) Свинец (Pb(OH)2) Алюминий (Al(OH)3) Железо (III) (Fe(OH)3) Например, для реакции с оксидом меди (II) (CuO) можно использовать генетический ряд металлов и определить, что основание меди (II) является нерастворимым.

Уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

2. Теперь рассмотрим вычисление массы нитрата меди (II), который образуется при реакции 20 г оксида меди (II) с азотной кислотой (HNO3).

Из уравнения реакции, которое мы получили выше, видно, что 1 моль CuO (молекулярная масса CuO = 63,5 г/моль) реагирует с 2 молью HNO3 (молекулярная масса HNO3 = 63 г/моль) и образует 1 моль Cu(NO3)2 (молекулярная масса Cu(NO3)2 = 170,5 г/моль).

Сначала вычислим количество молей CuO в 20 г CuO:

Количество молей CuO = масса / молекулярная масса Количество молей CuO = 20 г / 63,5 г/моль ≈ 0,315 моль CuO

Теперь, учитывая, что каждый моль CuO образует 1 моль Cu(NO3)2, мы знаем, что образуется такое же количество молей Cu(NO3)2:

Количество молей Cu(NO3)2 = 0,315 моль

Теперь вычислим массу Cu(NO3)2, используя количество молей и молекулярную массу Cu(NO3)2:

Масса Cu(NO3)2 = количество молей × молекулярная масса Масса Cu(NO3)2 = 0,315 моль × 170,5 г/моль ≈ 53,66 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г оксида меди (II) с азотной кислотой образуется приблизительно 53,66 г нитрата меди (II).