Question

Через 100 г раствора, содержащего нитраты цинка и кадмия в мольном соотношении 2:1, пропустили избыток сероводорода. В результате реакции выделилось 4,32 г осадка. Определите массовую долю нитрата цинка в исходном растворе. округлить до сотых

Answer 1

Ответ: 11,34 %

Объяснение: С сероводородом реагирует только нитрат кадмия.

Answer 2

Давайте рассмотрим уравнение реакции между сероводородом (H₂S) и нитратами цинка (Zn(NO₃)₂) и кадмия (Cd(NO₃)₂):

1. Сероводород (H₂S) реагирует с нитратом цинка: $Zn(NO₃)₂ + H₂S \rightarrow ZnS + 2HNO₃$

2. Сероводород (H₂S) реагирует с нитратом кадмия: $Cd(NO₃)₂ + H₂S \rightarrow CdS + 2HNO₃$

Мольное соотношение между нитратами цинка и кадмия 2:1. Это означает, что для каждых 2 молей нитрата цинка исчезает 1 моль сероводорода, и для каждого моля нитрата кадмия исчезает 1/2 моля сероводорода.

3. Масса осадка (ZnS): Дано, что масса осадка составляет 4,32 г.

4. Массовая доля нитрата цинка в исходном растворе: Поскольку мольное соотношение нитрата цинка и кадмия 2:1, массовая доля нитрата цинка равна массе ZnS умноженной на (2 / 3) и поделенной на массу исходного раствора.

$\text{Массовая доля Zn(NO₃)₂} = \frac{2}{3} \times \frac{\text{Масса ZnS}}{\text{Масса исходного раствора}}$

5. Подставим значения: $\text{Массовая доля Zn(NO₃)₂} = \frac{2}{3} \times \frac{4,32 \, \text{г}}{100 \, \text{г}}$

$\text{Массовая доля Zn(NO₃)₂} \approx \frac{2}{3} \times 0,0432$

$\text{Массовая доля Zn(NO₃)₂} \approx 0,0288$

6. Округлим до сотых: $\text{Массовая доля Zn(NO₃)₂} \approx 0,03$

Итак, массовая доля нитрата цинка в исходном растворе округляется до сотых и составляет примерно 0,03 или 3%.