Question

Яка маса хлоридної кислоти витрачається на розчиненняосаду алюміній гідроксиду масою 5,46 г?​

Answer 1

Ответ:

x 5,46

1) 3HCL+AL(OH)3=ALCL3+3H2O

108 78

x - 5.46

108 - 78

x= 7.56

Answer 2

Для визначення маси хлоридної кислоти, яка витрачається на розчинення осаду алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3), спершу треба записати збалансоване рівняння хімічної реакції між цими речовинами. Рівняння реакції виглядає так:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

З рівняння видно, що 1 моль алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3) реагує з 3 мольними еквівалентами хлоридної кислоти (HCl). Тепер можна розрахувати кількість молей Al(OH)3 у вашому зразку:

Маса Al(OH)3 = 5,46 г Молекулярна маса Al(OH)3 = 27 г/моль (Al = 26,98 г/моль, О = 16 г/моль, H = 1 г/моль, та у нас 3 атоми водню) Кількість молей Al(OH)3 = Маса / Молекулярна маса = 5,46 г / 27 г/моль ≈ 0,202 моль

За рівнянням реакції видно, що для розчинення 1 моля Al(OH)3 потрібно 3 молі еквівалентів HCl. Тому кількість молей HCl, яка буде витрачена, дорівнює:

Кількість молей HCl = 0,202 моль Al(OH)3 * 3 = 0,606 моль HCl

Тепер можна розрахувати масу HCl, яка витрачається:

Маса HCl = Кількість молей * Молекулярна маса HCl Маса HCl = 0,606 моль * 36,46 г/моль (молекулярна маса HCl) ≈ 22,07 г

Отже, маса хлоридної кислоти, яка витрачається на розчинення осаду алюмінієвого гідроксиду масою 5,46 г, дорівнює приблизно 22,07 г.