Question

Найти массу образовавшейся соли при взаимодействии соляной кислоты и железа 224 г

Answer 1

Дано

m(Fe) =224г

Найти:

m(FeCl3)-?

Решение:

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

n(Fe)=m/M=224г:56г/моль=4 моль

M(Fe)=56г/моль

n(Fe) =n(FeCl3) =4моль

m(FeCl3)=n*M=4моль*162,5г/моль=650г

M(FeCl3)=56+35,5*3=162,5г/моль

Answer 2

Конечно, давай посмотрим, что у нас тут происходит. Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и железом (Fe) выглядит следующим образом:

$\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$

Таким образом, мольное соотношение между железом и образовавшейся солью (FeCl2) равно 1:1. Молярная масса железа примерно 56 г/моль, а молярная масса соляной кислоты $HCl$ примерно 36.5 г/моль.

Итак, масса соли ($FeCl_2$) будет равна массе железа, так как мольное соотношение 1:1. Таким образом, масса соли равна 224 г.

Теперь, если ты имеешь в виду массу соли в виде железного хлорида $(FeCl_2)$, она также будет равна 224 г.