Question

Решите задачу. Вычислите массу соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 12 г. с гидроксидом натрия.

Answer 1

Ответ:

1. рассчитаем молярные массы веществ

МCH3COOH=60

MNaOH=40

MCH3COONa=82

2. рассчитаем какое из данных веществ дано в избытке

∨CH3COOH=120/120=1mol (в избытке)

∨NaOH=60/80=0.75mol

значит решаем по NaOH

60g x g

2CH3COOH+2NaOH=2CH3COONa+H2↑

2·40g 2·82 g

x=60·164÷80=123 g

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение для реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH), а также использовать законы сохранения массы и мольного состава.

Химическое уравнение для реакции между уксусной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Это уравнение показывает, что одна моль уксусной кислоты реагирует с одной молью гидроксида натрия, образуя одну моль натриевой соли уксусной кислоты (CH3COONa) и одну моль воды (H2O).

Теперь мы знаем, что масса уксусной кислоты составляет 12 г. Молярная масса CH3COOH (уксусной кислоты) равна приблизительно 60 г/моль. Таким образом, у нас есть:

Количество молей уксусной кислоты = масса / молярная масса Количество молей уксусной кислоты = 12 г / 60 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль уксусной кислоты образует одну моль натриевой соли (CH3COONa). Поэтому количество молей натриевой соли равно 0.2 моль.

Теперь мы можем найти массу натриевой соли (CH3COONa), используя ее молярную массу. Молярная масса CH3COONa равна приблизительно 82 г/моль.

Масса натриевой соли = количество молей × молярная масса Масса натриевой соли = 0.2 моль × 82 г/моль = 16.4 г

Таким образом, масса соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 12 г с гидроксидом натрия, составляет 16.4 г.