Question

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии оксида цинка с раствором серной кислоты массой 196г и концнтрацией 10%​

Answer 1

Ответ:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

M (H2SO4) = 98 г/моль

M (ZnSO4) = 161 г/моль

m (H2SO4) = 196 × 0,1 = 19,6 г

m (ZnSO4) = 19,6 × 161 / 98 = 32,2 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся при взаимодействии оксида цинка с раствором серной кислоты, нам нужно знать баланс химической реакции между оксидом цинка и серной кислотой. Реакция между оксидом цинка (ZnO) и серной кислотой (H2SO4) может быть представлена следующим образом:

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида цинка (ZnO) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата цинка (ZnSO4) и 1 моль воды (H2O).

Теперь давайте рассмотрим данные:

• Масса серной кислоты (H2SO4) = 196 г.
• Концентрация серной кислоты = 10%.

Первым шагом мы можем найти количество вещества (молей) серной кислоты в растворе. Для этого мы можем использовать формулу:

Количество молей = (Масса / Молярная масса) * Концентрация (в десятичных долях)

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) составляет примерно 98 г/моль.

Количество молей H2SO4 = (196 г / 98 г/моль) * 0.10 = 0.20 моль H2SO4

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 молью ZnO и образует 1 моль ZnSO4. Таким образом, количество молей ZnSO4, образующегося в реакции, также составляет 0.20 моль.

Теперь мы можем найти массу сульфата цинка (ZnSO4) с использованием его молекулярной массы. Молярная масса ZnSO4 составляет примерно 161 г/моль.

Масса ZnSO4 = Количество молей * Молярная масса = 0.20 моль * 161 г/моль = 32.2 г

Итак, масса сульфата цинка, образующегося при взаимодействии оксида цинка с раствором серной кислоты, составляет около 32.2 г.