Question

Вычислить массу негашеной извести CaO, которую получили при обжиге 0,5 моль известняка CaСО3 Помогите, пожалуйста!

Answer 1

caco3={t°}cao+co2

Из ур-ния р-ции видно, что n(cao)=n(caco3)=0.5 моль, отсюда:

m(cao)=n(cao)*M(cao)=0.5моль*56г/моль=28 г

Answer 2

Для вычисления массы негашеной извести CaO, которую получили при обжиге 0,5 моль известняка CaCO3, вы можете воспользоваться химическим уравнением реакции обжига:

CaCO3 (известняк) -> CaO (негашеная известь) + CO2

Из уравнения видно, что один моль CaCO3 превращается в один моль CaO при обжиге. Таким образом, если у вас есть 0,5 моль CaCO3, то вы получите такое же количество молей CaO.

Теперь нужно вычислить массу 0,5 моль CaO. Для этого вам нужно знать молекулярную массу CaO.

Молекулярная масса CaO равна молекулярной массе кальция (Ca) + молекулярной массе кислорода (O). Молекулярная масса Ca равна примерно 40,08 г/моль, а молекулярная масса O равна примерно 16 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16 г/моль = 56,08 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу 0,5 моль CaO, умножьте количество молей на молекулярную массу:

Масса = количество молей × молекулярная масса Масса = 0,5 моль × 56,08 г/моль = 28,04 г

Итак, масса негашеной извести CaO, которую получили при обжиге 0,5 моль известняка CaCO3, равна 28,04 г.