Question

Обчисліть масу солі,що утворилася при взаємодії кальцій (ІІ) оксиду і 34 г нітратної кислоти

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            34 г                     Х г

   CaO       +       2HNO3    =      Ca(NO3)2    +    H2O

                      n=2 моль                n=1 моль

                    М =63 г/моль           М = 164 г/моль

                     m=126 г                   m=164 г

34 г   HNO3    -   Х г    Ca(NO3)2

126 г  HNO3    -   164 г   Ca(NO3)2

m(Ca(NO3)2) = 34 * 164 / 126 =44 г

Answer 2

Щоб знайти масу солі, яка утворилася при взаємодії кальцій (II) оксиду і нітратної кислоти, нам потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами.

Розглянемо хімічну реакцію між кальцій (II) оксидом (CaO) та нітратною кислотою (HNO3):

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

У цій реакції кожна молекула CaO реагує з двома молекулами HNO3, утворюючи одну молекулу кальцій нітрату (Ca(NO3)2) та одну молекулу води (H2O).

Розрахуємо масу кальцій нітрату, яка утворилася:

1. Розрахунок молярної маси:

   • Molar mass of Ca(NO3)2 = molar mass of Ca + 2 * molar mass of N + 6 * molar mass of O = 40.08 g/mol (Ca) + 2 * 14.01 g/mol (N) + 6 * 16.00 g/mol (O) ≈ 164.09 g/mol

2. Розрахунок кількості молей нітратної кислоти (HNO3):

   • Кількість молей HNO3 = маса / молярна маса Кількість молей HNO3 = 34 g / (1 * 14.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol) ≈ 0.242 mol

3. Оскільки 1 моль CaO взаємодіє з 2 молями HNO3, то кількість молей Ca(NO3)2 буде рівною половині кількості молей HNO3:

   • Кількість молей Ca(NO3)2 = 0.242 mol / 2 = 0.121 mol

4. Розрахунок маси Ca(NO3)2, що утворилася:

   • Маса Ca(NO3)2 = кількість молей Ca(NO3)2 * молярна маса Ca(NO3)2 Маса Ca(NO3)2 = 0.121 mol * 164.09 g/mol ≈ 19.88 g

Отже, маса солі (Ca(NO3)2), що утворилася при взаємодії кальцій (II) оксиду і 34 г нітратної кислоти, приблизно 19.88 г.