Question

70 баллов Вариант 3 1)Электрохимические процессы широко используются в различ- ных областях современной техники. Дайте определение понятия «злектролиз». Приведите примеры двух металлов, которые можно получить электролизом. 2)Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ион- ной формах: a) Zn + Cu(NO,)-> Б) Cu +H2SO4 разб -> в) Fe + HCI-> 3) В результате восстановления оксидом углерода () оксида железа (II) массой 187,2г получили железо массой 129 г. Рас- считайте практический выход (%) металла. 4)Осуществите превращения: Al -> X-> Al(OH)3-> Al2O3-> X-> Al Вуравиении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

1) Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. 

Al и Zn

2) 2Zn + 2Cu(NO3)2 → 2Zn(NO3)2 + Cu2

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Fe  + 2 HCl → FeCl2 + H2 

3)Ответ: 88,6%.

4) На картинке

2Zn + 2Cu(NO3)2 → 2Zn(NO3)2 + Cu2

Zn-восстановитель,Cu(NO3)2- окислитель.

Answer 2

1. Электролиз - это процесс, при котором разложение вещества на его составные компоненты происходит под действием электрического тока. В ходе электролиза происходит окисление одного элемента и восстановление другого.

Примеры металлов, которые можно получить электролизом, включают:

• Алюминий (Al) из алюминиевого оксида (Al2O3) в процессе алюминиевого электролиза.
• Натрий (Na) из натриевых соединений, таких как хлорид натрия (NaCl), в процессе электролиза плавящейся соли.

2. Уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

a) Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu Ионная форма: Zn^0 + Cu^2+ -> Zn^2+ + Cu^0

б) Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2 Ионная форма: Cu^0 + H^+ + SO4^2- -> Cu^2+ + SO4^2- + H2

в) Fe + HCl -> FeCl2 + H2 Ионная форма: Fe^0 + 2H^+ + 2Cl^- -> Fe^2+ + 2Cl^- + H2

3. Для расчета практического выхода металла (Fe) из оксида железа (II), нужно использовать следующую формулу:

Практический выход (%) = (Масса полученного металла / Масса исходного оксида) * 100%

Подставляем значения: Практический выход (%) = (129 г / 187,2 г) * 100% ≈ 68.89%

4. Превращения:

• Al -> X (не указано в условии)
• X -> Al(OH)3 (происходит окисление)
• Al(OH)3 -> Al2O3 (выделяется вода)
• X -> Al (происходит восстановление)

Для первой реакции, в которой Al превращается в X, коэффициенты могут быть установлены методом электронного баланса. Поскольку детали данной реакции не предоставлены, невозможно определить конкретные коэффициенты или определить окислитель и восстановитель без дополнительной информации.