Question

Скільки грамів калій гідроксиду потрібно для нейтралізації 58 г сульфатної кислоти

Answer 1

Ответ:

58г х г

H2SO4+2KOH=K2SO4 +2H2O х=58*112/98=66,3 г

98г 112г

Ответ: 66,3 грамм

Answer 2

Для визначення кількості грамів калій гідроксиду (KOH), які потрібні для нейтралізації 58 г сульфатної кислоти (H2SO4), спочатку варто встановити мольну реакційну співвідношеність між обома речовинами. Для цього ми можемо скористатися рівнянням реакції нейтралізації:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

З цього рівняння видно, що для нейтралізації одного моль H2SO4 потрібно два молі KOH. Тобто, мольна реакційна співвідношеність 1:2 між H2SO4 і KOH.

Спочатку знайдемо масу молекулярної маси H2SO4: H2SO4: 2(1 г за водень) + 32 г (за сірку) + 4(16 г за кисень) = 98 г/моль

Тепер визначимо, скільки молів H2SO4 містяться в 58 г: Маса H2SO4 / Молекулярна маса H2SO4 = 58 г / 98 г/моль ≈ 0.59 моль H2SO4

З описаного реакційного співвідношення відомо, що на кожен моль H2SO4 потрібно 2 моля KOH. Отже, ми маємо:

0.59 моль H2SO4 × 2 моля KOH/моль H2SO4 = 1.18 моль KOH

Тепер, знаючи кількість молів KOH, ми можемо визначити масу KOH:

Маса KOH = Кількість молів KOH × Молекулярна маса KOH Маса KOH = 1.18 моль × 56.11 г/моль ≈ 66.21 г

Отже, для нейтралізації 58 г сульфатної кислоти потрібно приблизно 66.21 г калій гідроксиду.