Question

Перетвори схеми можливих для нерозчинних основ реакцій в рівняння та обчисли кількість речовини твердих продуктів реакції:а) Cu(OH)2 + H2S -б) Cu(OH)2 + NaOH -в) Cu(OH)2 -г) Cu(OH)2 + KCI -​

Answer 1

Ответ:

1)Hg+S=HgS 2)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 3)Cr2O3+3AI=2Cr+AI2O3 4)LiON+HCI=LiCI+H2O

Answer 2

Для перетворення реакцій в рівняння та обчислення кількості речовини твердих продуктів, спочатку розглянемо кожну з них окремо:

а) Cu(OH)₂ + H₂S

Ця реакція - обмін (подвійна заміна). Замість Cu(OH)₂ утворюється твердий продукт CuS. Рівняння реакції виглядає так:

$Cu(OH)_2 (s) + H_2S (g) \rightarrow CuS (s) + 2H_2O (l)$

б) Cu(OH)₂ + NaOH

Ця реакція - основна реакція, де Cu(OH)₂ розчиняється у надлишку NaOH, утворюючи розчин солі та воду. Рівняння реакції виглядає так:

$Cu(OH)_2 (s) + 2NaOH (aq) \rightarrow Cu(OH)_2 • 2NaOH (s)$

в) Cu(OH)₂

Це представляє собою твердий порошок нерозчинної основи, Cu(OH)₂.

г) Cu(OH)₂ + KCl

Ця реакція також - обмін (подвійна заміна), і твердий продукт - це CuCl₂ та K(OH)₂. Рівняння реакції виглядає так:

$Cu(OH)_2 (s) + 2KCl (aq) \rightarrow CuCl_2 (s) + 2KOH (aq)$

Тепер, щоб обчислити кількість речовини твердого продукту (у мольних одиницях), потрібно знати масу кожного реагента та використовувати закон збереження маси. Наприклад, якщо ви маєте масу Cu(OH)₂ та хочете знати масу CuS (задля реакції (а)), ви можете використати їхні маси та маси мольні відношення:

$\text{Кількість молей} = \frac{\text{Маса речовини (у грамах)}}{\text{Маса молекули (у грамах/моль)}}$

Це рівняння допоможе вам перевести масу з одиниць маси до мольних одиниць, дозволяючи вам легко порівняти реактиви та продукти у відношенні один до одного.