Question

Щелочной металл массой 9.2г вытеснил из воды газ объёмом 4.48 дм3. определите металл​

Answer 1

Ответ:

2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2

n (H2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

на образование 0,2 моль газа понадобится 0,2×2=0,4 моль металла

М (Ме) = 9.2 / 0,4 = 23 г/моль

это Натрий

Answer 2

Для определения металла, который вытеснился из воды, сначала нужно понять, какой газ образовался в результате реакции. Обычно щелочные металлы реагируют с водой, образуя водородный газ (H2).

Уравнение реакции, происходящей между щелочным металлом и водой, может быть записано следующим образом:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2,

где M - щелочный металл, MOH - гидроксид щелочного металла, H2 - водородный газ.

Известно, что вытеснился газ объемом 4.48 дм³. По уравнению выше, 1 моль металла вытесняет 1 моль водорода. Таким образом, моль водорода, вытесненного из 4.48 дм³ газа, равен молю металла, который реагировал с водой.

Чтобы определить массу металла, используем его молярную массу (M) и количество молей (n), которое равно молю водорода. Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

n = V / 22.4, (где 22.4 - мольный объем газа при н.у. в дм³) n = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль водорода.

Так как 1 моль металла соответствует 1 моли водорода, масса металла (M) будет равна 9.2 г / 0.2 моль = 46 г/моль.

Теперь, чтобы определить, какой металл это, нам нужно рассмотреть металлы из группы щелочных металлов. Молярная масса 46 г/моль соответствует калию (K). Таким образом, вытесненный металл - калий (K).