Question

Вычислить массу осадка, образующегося при сливании раствора сульфата меди (II) и раствора, содержащего 16,8 г гидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

См.фото

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при сливании раствора сульфата меди (II) и раствора гидроксида калия, сначала нужно учесть химическую реакцию между этими двумя соединениями. Реакция будет выглядеть следующим образом:

CuSO4 (раствор сульфата меди (II)) + 2KOH (раствор гидроксида калия) -> Cu(OH)2 (осадок) + K2SO4 (раствор сульфата калия)

Из уравнения видно, что один моль сульфата меди (II) реагирует с двумя молями гидроксида калия, образуя один моль осадка гидроксида меди (II). Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфата меди (II) в данном случае.

Для этого нам понадобится знать молекулярные массы соединений:

• Молекулярная масса CuSO4 (сульфата меди (II)) = 63.5 г/моль + 32 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 159.5 г/моль.
• Молекулярная масса KOH (гидроксида калия) = 39 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56 г/моль.

Теперь, если у нас есть 16.8 г гидроксида калия, давайте найдем количество молей гидроксида калия:

Молы KOH = Масса / Молекулярная масса = 16.8 г / 56 г/моль ≈ 0.3 моль KOH.

Согласно химическому уравнению, для образования осадка гидроксида меди (II) нам потребуется вдвое больше молей KOH. Таким образом, нам потребуется примерно 0.6 моль KOH.

Исходя из этого, мы видим, что моль CuSO4 (сульфата меди (II)) будет также равен 0.3 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка Cu(OH)2, которая образуется:

Масса Cu(OH)2 = Моль CuSO4 * Молекулярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0.3 моль * (63.5 г/моль + 2 * (16 г/моль + 1 г/моль)) = 0.3 моль * 97 г/моль = 29.1 г.

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при сливании раствора сульфата меди (II) и раствора гидроксида калия, составляет примерно 29.1 грамма.