Question

Срочно составьте ДАНО к этой задаче: Было 300 г 10 % раствора серной кислоты. Добавили гидроксид калия. Определите массу полученной соли. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H2SO4+Ca (OH) 2-> CaSO+2H2O

Находим количество серной кислоты по формуле n=m/M

N (H2SO4) = 300*0,1/98 = 0,306 моль

Так как реакция идёт один к одному, то и n (CaSO4) = 0,306 моль

Поэтому находим m=nM

m (CaSO4) = 0,306*136=41,6 г ~ 42 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно определить количество вещества в серной кислоте в исходном растворе, а затем использовать химический баланс уравнения реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH), чтобы найти количество полученной соли.

Шаг 1: Определение количества вещества в серной кислоте (H₂SO₄). Масса серной кислоты в исходном растворе: $Масса_{H_2SO_4} = Масса_{раствора} \times Концентрация_{H_2SO_4}$ $Масса_{H_2SO_4} = 300 г \times 0,1 = 30 г$

Шаг 2: Определение уравнения реакции между H₂SO₄ и KOH. Уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом калия: $H_2SO_4 (aq) + 2KOH (aq) \rightarrow K_2SO_4 (aq) + 2H_2O (l)$

Шаг 3: Расчет молекулярных масс. Молярная масса H₂SO₄ = 2(1.01) + 32.07 + 4(16.00) = 98.09 г/моль Молярная масса K₂SO₄ = 2(39.10) + 32.07 + 4(16.00) = 174.26 г/моль

Шаг 4: Расчет количества молей серной кислоты. $Количество_{молей H_2SO_4} = \frac{Масса_{H_2SO_4}}{Молярная_{масса H_2SO_4}} = \frac{30 г}{98.09 г/моль} \approx 0.306 моль$

Шаг 5: Используя коэффициенты в уравнении реакции, найдем количество молей K₂SO₄. Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 молью K₂SO₄. $Количество_{молей K_2SO_4} = 0.306 моль$

Шаг 6: Расчет массы K₂SO₄. $Масса_{K_2SO_4} = Количество_{молей K_2SO_4} \times Молярная_{масса K_2SO_4}$ $Масса_{K_2SO_4} = 0.306 моль \times 174.26 г/моль \approx 53.38 г$

Таким образом, масса полученной соли (K₂SO₄) составляет около 53.38 г.