Question

Розставте коефіцієнти методом електронного балансу у схемі рівняння хімічної реакції, вкажіть окисник та відновник hno3 + ni –> no + ni(no3)3 + h2o

Answer 1

Ответ: если кислота HNO3- концентрированная, а металл средней активности^

8HN⁺⁵O3+3Ni⁰=2N⁺²O+3Ni⁺²(NO3)2+4H2O

Ni⁰ -2 e→  Ni ⁺² /3   восстановитель,прцесс окисления

N⁺⁵ +3 e→ N⁺²  /2   окислитель, процесс восстановления

Объяснение:  если Ni(NO3)3, то образуется  N2O

Answer 2

Щоб розставити коефіцієнти методом електронного балансу у даній хімічній реакції, ми будемо враховувати зміни окиснення атомів елементів. Основні кроки:

1. Запишіть невідомі коефіцієнти перед формулою реагента та продукта.
2. Визначте окиснення кожного елемента в реакції.
3. Вирівняйте кількість атомів кожного елемента, змінюючи коефіцієнти перед формулами реагентів та продуктів.
4. Забезпечте баланс електронами, додавши або віднімаючи їх від оксидів та/або редуктантів.

Розглянемо реакцію:

$\text{HNO}_3 + \text{Ni} \rightarrow \text{NO} + \text{Ni}(\text{NO}_3)_3 + \text{H}_2\text{O}$

1. Невідомі коефіцієнти: $a, b, c, d, e$

$a\text{HNO}_3 + b\text{Ni} \rightarrow c\text{NO} + d\text{Ni}(\text{NO}_3)_3 + e\text{H}_2\text{O}$

2. Визначимо окиснення кожного елемента:

   • Окиснення азоту в $\text{HNO}_3$: +5 (у NO3 групі), у $\text{NO}$: +2
   • Окиснення нікелю в $\text{Ni}$: 0 (в елементарному стані), у $\text{Ni}(\text{NO}_3)_3$: +3
   • Окиснення водню в $\text{H}_2\text{O}$: +1
   • Окиснення кисню в $\text{HNO}_3$: -2, у $\text{NO}$: -2, у $\text{Ni}(\text{NO}_3)_3$: -2, у $\text{H}_2\text{O}$: -2

3. Вирівняємо кількість атомів:

   • Азот: $a = c$
   • Нікель: $b = d$
   • Оксиген: $3a = 2c + 3d + e$
   • Водень: $3a = 2e$

4. Забезпечимо баланс електронами. Давайте припустимо, що $x$ електронів віддається або приймається. Тоді рівняння для балансу електронів буде виглядати так:

   $3a \cdot (-2) + x = 0$

   Розв'язавши це рівняння, отримаємо $x = 6a$.

Отже, рівняння з урахуванням усіх балансів буде:

$6\text{HNO}_3 + \text{Ni} \rightarrow 2\text{NO} + 3\text{Ni}(\text{NO}_3)_3 + 3\text{H}_2\text{O}$

Таким чином, коефіцієнти:

$a = 2, \quad b = 3, \quad c = 2, \quad d = 3, \quad e = 3$

Отже, окисником є $\text{HNO}_3$, а відновником — $\text{Ni}$.