Question

Какую массу алюминия можно при электролизе 5 тонн руды, содержащей оксид алюминия, если примеси составляют 4%? 1.) Рассчитать массу чистого вещества. 2.) Определить массу продукта реакции.

Answer 1

Ответ: ответ и оьеснение есть на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется знать молекулярную массу алюминия и оксида алюминия (Al2O3) и использовать законы стехиометрии.

1. Рассчет массы чистого алюминия:

Сначала определим молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3). Молекулярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль. Таким образом, молекулярная масса Al2O3 равна:

M(Al2O3) = 2M(Al) + 3M(O) = 226.98 г/моль + 316 г/моль = 101.96 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу Al2O3. Если 4% изначальной руды - это примеси, то 96% - это Al2O3. Таким образом, масса Al2O3 в 5 тоннах руды равна:

Масса Al2O3 = 0.96 * 5 тонн = 4.8 тонн (или 4,800 кг)

Оксид алюминия состоит из алюминия и кислорода в соотношении 2:3, поэтому масса алюминия в Al2O3 составляет 2/5 от массы Al2O3:

Масса алюминия = (2/5) * 4.8 тонн = 1.92 тонны (или 1,920 кг)

2. Определение массы продукта реакции:

При электролизе оксида алюминия (Al2O3) извлекается алюминий (Al) в соответствии с химическим уравнением:

2Al2O3 -> 4Al + 3O2

Извлеченный алюминий имеет массу, равную массе алюминия в изначальной Al2O3, которую мы рассчитали ранее: 1.92 тонны (или 1,920 кг).

Следовательно, масса продукта реакции (чистого алюминия) при электролизе 5 тонн руды составляет 1.92 тонны (или 1,920 кг).