Question

Сколько граммов хлорида цинка образуется при реакции 73 гр 10% ного раствора хлористоводородной кислоты с цинком?

Answer 1

Ответ: 13 гр

Объяснение:2HCl+Zn -> ZnCl2+H2

73 гр-------100%

х гр--------10%

х= 10×73/100=7.3гр

7.3гр x

2HCl+Zn-> ZnCl2+H2

36.5 65

m(Zn)= 7.3×65÷36.5=13 гр

Ответ: 13 гр цинка

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учесть химическое уравнение реакции между хлористоводородной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями хлористоводородной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2).

Для расчета, сначала найдем количество мольей HCl в растворе:

Масса HCl = 73 г (масса раствора) Концентрация HCl = 10% (0,1 в десятичной форме)

Масса HCl в растворе = 73 г * 0,1 = 7,3 г

Теперь найдем количество молей HCl, используя молярную массу HCl:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль HCl

Так как в уравнении реакции мольное соотношение между HCl и Zn равно 2:1, то количество молей цинка (Zn) будет половиной количества молей HCl:

Количество молей Zn = 0,2 моль HCl / 2 = 0,1 моль Zn

Теперь найдем массу хлорида цинка (ZnCl2), образующуюся при реакции:

Масса ZnCl2 = Количество молей Zn * Молярная масса ZnCl2

Молярная масса ZnCl2 = (65,4 г/моль для цинка) + (2 * 35,5 г/моль для хлора) = 136,4 г/моль

Масса ZnCl2 = 0,1 моль * 136,4 г/моль = 13,64 г

Таким образом, образуется 13,64 г хлорида цинка при реакции 73 г 10% раствора хлористоводородной кислоты с цинком.