Question

Яка маса (г) алюміній гідроксиду прореагувала з сульфатною кислотою, якщо утворилось 54 г води?

Answer 1

Дано:

m(H2O)=54г

Найти:

m(Al(OH)3)-?

Решение:

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

n(H2O)=m/M=54г:18г/моль=3 моль

M(H2O)=1*2+16=18г/моль

n(H2O)=n(Al(OH)3)=3*2/3=2 моль

m(Al(OH)3)=n*M=2 моль*78г/моль=156г

M(Al(OH)3)= 27+1*3+16*3=78 г/моль

Answer 2

Для знаходження маси алюміній гідроксиду, який прореагував з сульфатною кислотою, спочатку давайте складемо реакційне рівняння для цієї реакції. Зважаючи на те, що утворилось 54 г води, ми можемо використовувати це як орієнтир для реакції:

Al(OH)3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

Реакційне рівняння показує, що для кожних 1 молекули алюміній гідроксиду (Al(OH)3), утворюється 1 молекула води (H2O). Тобто моларна маса алюміній гідроксиду (Al(OH)3) дорівнює моларній масі води (H2O).

Моларна маса H2O = 18 г/моль

Отже, маса алюміній гідроксиду дорівнює 54 г (якщо це маса води).