Question

Знайти масу солі що утворилась при взаємодії цинку масою 26г з ортофосфатною кислотою​

Answer 1

Объяснение:

ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O200*0,073=14,6 г кислотыn(HCl)=m/M=14,6/36,5=0,4 мольn(ZnCl₂)=0,2 мольm(ZnCl₂)=0,2*136=27,2 г

Answer 2

Для того, щоб знайти масу солі, яка утворилася при взаємодії цинку з ортофосфатною кислотою, спершу треба визначити хімічну реакцію, яка відбувається між цинком і ортофосфатною кислотою.

Реакція між цинком (Zn) та ортофосфатною кислотою (H3PO4) може мати вигляд наступного:

Zn + H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + H2

За реакційною рівнянням, один моль цинку (Zn) реагує з трьома молями ортофосфатної кислоти (H3PO4), утворюючи один моль цинкового ортофосфату (Zn3(PO4)2) і один моль водню (H2). Тепер ми можемо обчислити масу цинкового ортофосфату (Zn3(PO4)2), який утворюється при взаємодії 26 г цинку.

1. Обчислимо молекулярну масу цинкового ортофосфату (Zn3(PO4)2). Молекулярні маси елементів:

   • Молекулярна маса Zn = 65.38 г/моль
   • Молекулярна маса P = 30.97 г/моль
   • Молекулярна маса O = 16.00 г/моль

   Молекулярна маса Zn3(PO4)2: 3 * Маса Zn + 2 * (Маса P + 4 * Маса O) 3 * 65.38 г/моль + 2 * (30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 195.36 г/моль + 2 * (30.97 г/моль + 64.00 г/моль) = 195.36 г/моль + 2 * 94.97 г/моль = 195.36 г/моль + 189.94 г/моль = 385.30 г/моль

2. Тепер обчислимо кількість молей цинку у 26 г цинку:

   Кількість молей Zn = Маса / Молекулярна маса Кількість молей Zn = 26 г / 65.38 г/моль ≈ 0.397 моль

3. Відомо, що для кожного моля цинку утворюється один моль цинкового ортофосфату (за реакційним рівнянням). Отже, кількість молей цинкового ортофосфату також дорівнює 0.397 моль.

4. Знайдемо масу цинкового ортофосфату, яка утворилася:

   Маса Zn3(PO4)2 = Кількість молей * Молекулярна маса Маса Zn3(PO4)2 = 0.397 моль * 385.30 г/моль ≈ 152.75 г

Отже, маса цинкового ортофосфату, яка утворилася при взаємодії 26 г цинку з ортофосфатною кислотою, становить приблизно 152.75 г.