Question

У реакцію з хлоридною кислотою вступив алюміній масою 1.5г Обчисліть об'єм водню,що виділівся​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  1,5 г                                                           Х л

  2Al      +       6HCl     =      2AlCl3     +     3H2

n=2 моль                                                 n=3 моль

М=27 г/моль                                         Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                   V = 67,2 л

1,5 г  Al   -   Х л   Н2

54 г  Al   -  67,2 л  Н2

V(H2) = 1,5 * 67,2 / 54 =1,9 л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, що виділяється під час реакції алюмінію з хлоридною кислотою, спочатку давайте знайдемо хімічне рівняння цієї реакції:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

З цього рівняння видно, що на 2 молекули алюмінію (2 моль) реагує 6 молекул соляної кислоти, і під час реакції виділяється 3 молекули водню. Тепер ми можемо розрахувати кількість молів водню, яка виділяється в реакції:

Маса алюмінію = 1.5 г = 0.0015 кг (оскільки 1 г = 0.001 кг). Молекулярна маса алюмінію (Al) = 26.98 г/моль. Кількість молів алюмінію = Маса алюмінію / Молекулярна маса = 0.0015 кг / 26.98 г/моль ≈ 5.57 x 10^-5 моль.

Знаючи коефіцієнти реакції, ми знаємо, що на кожну молекулу алюмінію видається 3 молекули водню. Тому кількість молів водню дорівнює:

Кількість молів водню = Кількість молів алюмінію x 3 = 5.57 x 10^-5 моль x 3 = 1.67 x 10^-4 моль.

Тепер, для того щоб обчислити об'єм водню, використаємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах.

Для нормальних умов (0°C або 273.15 K, 1 атмосферний тиск або 101.3 кПа), універсальна газова стала R дорівнює близько 0.0821 L·atm/(mol·K).

Підставимо значення у рівняння:

V = (nRT) / P V = (1.67 x 10^-4 моль * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 273.15 K) / 101.3 кПа V ≈ 0.00036 л або 0.36 мл (зокрема для цих умов).

Отже, об'єм водню, що виділився під час реакції, становить приблизно 0.36 мл під нормальними умовами. Будьте уважні до умов, так як тиск і температура можуть варіюватися, і це впливає на об'єм газу.