Question

Обчисліть масу глюкози, на повне окиснення якої витрачено 11.2 л кисню

Answer 1

Ответ:

15г

Объяснение:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

n(O2) = 11.2/22.4 = 0.5 моль

n(C6H12O6) = n(O2)/6

m(C6H12O6) = (0.5 x 180)/6 =  15г

Answer 2

Для обчислення маси глюкози, яку витратили при повному окисненні, можна використовувати хімічну реакцію горіння глюкози:

C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O

З цієї реакції видно, що на кожну молекулу глюкози (C6H12O6) витрачається 6 молекул кисню (6O2). Тобто на 11.2 л кисню витратиться 11.2 / 22.4 = 0.5 моль кисню (оскільки 1 моль кисню займає об'єм 22.4 л при стандартних умовах).

Оскільки відношення маси глюкози до маси кисню в реакції 1:6, то маса глюкози буде дорівнювати 0.5 моль * 6 * маса молекули глюкози.

Маса молекули глюкози (C6H12O6) обчислюється як сума мас атомів у складі молекули:

Маса атома C (вуглець) = 12 г/моль Маса атома H (водень) = 1 г/моль Маса атома O (кисень) = 16 г/моль

Таким чином, маса молекули глюкози:

6 * маса атома C + 12 * маса атома H + 6 * маса атома O = 6 * 12 г/моль + 12 * 1 г/моль + 6 * 16 г/моль = 72 г/моль + 12 г/моль + 96 г/моль = 180 г/моль

Отже, маса глюкози, яку витратили при повному окисненні 0.5 моль кисню, дорівнює:

0.5 моль * 6 * 180 г/моль = 0.5 * 1080 г = 540 г

Отже, витратили 540 г глюкози при повному окисненні 11.2 л кисню.