Question

Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии натрий карбоната с кальций хлоридом массой 11,1 г.

Answer 1

Ответ:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3(стрелка вниз) + 2NaCl

m(CaCl2)= 11.1 грамм

n(CaCl2)=m/M=11,1/111=0.1 моль

n(CaCO3)=n(CaCl2)=0,1 моль

m(CaCO3)=n*M=0,1*100=10 грамм

Объяснение:

m - масса

n - кол-во вещества

M- молярная масса

Answer 2

Для вычисления массы осадка, которая образуется при взаимодействии натрий карбоната (Na2CO3) с кальций хлоридом (CaCl2), мы должны сначала определить химическое уравнение реакции, а затем использовать его для расчета массы осадка.

Химическое уравнение реакции между натрий карбонатом и кальций хлоридом выглядит следующим образом:

Na2CO3 + CaCl2 -> 2 NaCl + CaCO3

Из уравнения видно, что одна моль натрий карбоната (Na2CO3) реагирует с одной молью кальций хлорида (CaCl2) и образует одну моль кальция карбоната (CaCO3) и две моли хлорида натрия (2 NaCl).

Теперь давайте определим моли реагентов. Масса натрий карбоната (Na2CO3) составляет примерно 11,1 г. Давайте найдем его молекулярную массу:

M(Na2CO3) = 2(M(Na)) + M(C) + 3(M(O)) = 2(23 g/mol) + 12 g/mol + 3(16 g/mol) = 46 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol = 106 g/mol

Теперь определим количество молей натрий карбоната:

Моли Na2CO3 = Масса / Молекулярная масса = 11,1 г / 106 g/mol ≈ 0,105 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль натрий карбоната образует одну моль кальция карбоната. Таким образом, количество молей кальция карбоната, образующегося в реакции, также равно 0,105 моль.

Теперь давайте найдем массу кальция карбоната (CaCO3), которая образуется в реакции:

Масса CaCO3 = Моли CaCO3 x Молекулярная масса CaCO3

Молекулярная масса CaCO3 = M(Ca) + M(C) + 3(M(O)) = 40 g/mol + 12 g/mol + 3(16 g/mol) = 100 g/mol

Масса CaCO3 = 0,105 моль x 100 g/mol = 10,5 г

Итак, масса осадка (кальция карбоната), образующегося при взаимодействии натрий карбоната с кальций хлоридом, составляет примерно 10,5 г.