Question

Вычислить массу углекислого газа ,образовавшегося при разложении 20г извясняка ,содержащегося 20% примесей

Answer 1

Ответ:

500*0.2=400

400*22.4/100=89.6л

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу углекислого газа (CO2), образующегося при разложении 20 г известняка (CaCO3), содержащего 20% примесей, нужно учесть, что известняк состоит из кальция, углерода и кислорода в виде соединения CaCO3, и при разложении этого соединения выделяется CO2.

1. Сначала найдем молекулярную массу CaCO3 (известняка):
   • Молекулярная масса Ca (кальция) = 40.08 г/моль.
   • Молекулярная масса C (углерода) = 12.01 г/моль.
   • Молекулярная масса O (кислорода) = 16.00 г/моль.

Молекулярная масса CaCO3 = (40.08 + 12.01 + 3 * 16.00) г/моль = 100.09 г/моль.

2. Теперь найдем количество моль CaCO3 в 20 г известняка: Количество моль = Масса / Молекулярная масса = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1999 моль.

3. Поскольку известняк разлагается на один моль CO2, один моль CaCO3, то количество моль CO2, образующегося при разложении 20 г известняка, также составляет 0.1999 моль.

4. Теперь найдем массу углекислого газа (CO2): Масса CO2 = Количество моль CO2 * Молекулярная масса CO2.

   Молекулярная масса CO2 = (12.01 + 2 * 16.00) г/моль = 44.01 г/моль.

   Масса CO2 = 0.1999 моль * 44.01 г/моль ≈ 8.80 г.

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при разложении 20 г известняка, составляет приблизительно 8.80 г.