Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах: 1) KI + Cu(NО3)2 → CuI + I2 + KNО32) MnS + HNО3 → MnSО4 + NО2 + H2О3) NH3 + SO2 → N2 + S + H2О4) H2S + H2О2 → H2SО4 + H2О​

Answer 1

Ответ:

1) 4 KI + 2 Cu(NО3)2 → 2 CuI + I2 + 4 KNО3

2 Cu(II) + 2 e- → 2 Cu(I) (восстановлeние)

2 I(-I) - 2 e- → 2 I(0) (окисление)

2) MnS + 8 HNО3 → MnSО4 + 8 NО2 + 4 H2О

S(-II) - 8 e- → S(VI) (окисление)

8 N(V) + 8 e- → 8 N(IV) (восстановлeние)

3) 3 SO2  + 4 NH3  → 6 H2O  + 3 S + 2 N2

3 S(IV) + 12 e- → 3 S(0) (восстановление)

4 N(-III) - 12 e- → 4 N(0) (окисление)

4) H2S + 4 H2О2 → H2SО4 + 4 H2О

S(-II) - 8 e- → S(VI) (окисление)

8 O(-I) + 8 e- → 8 O(-II) (восстановлeние)

​

Answer 2

Метод электронного баланса, также известный как метод полуреакций, используется для балансировки химических уравнений путем сбалансирования передачи электронов в каждой полуреакции. Давайте балансировать указанные реакции.

1. KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3

Сначала определим полуреакции и балансируем их по отдельности.

Полуреакция окисления: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Полуреакция восстановления: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻

Теперь сбалансируем количество электронов, умножив вторую полуреакцию на 1 и первую на 2:

2Cu → 2Cu²⁺ + 4e⁻ 2I⁻ → I₂ + 2e⁻

Теперь общая полуреакция будет иметь вид:

2Cu + 2I⁻ → 2Cu²⁺ + I₂

Теперь давайте добавим коэффициенты для сбалансированных ионов и атомов:

2KI + Cu(NO3)2 → 2CuI + I2 + 2KNO3

2. MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

Полуреакция окисления: Mn → Mn²⁺ + 2e⁻

Полуреакция восстановления: H⁺ + 2NO₃⁻ + 4e⁻ → 2NO₂ + 2H₂O

Сначала умножим первую полуреакцию на 2 и вторую на 1, чтобы сбалансировать количество электронов:

2Mn → 2Mn²⁺ + 4e⁻ H⁺ + 2NO₃⁻ + 4e⁻ → 2NO₂ + 2H₂O

Теперь соберем общую полуреакцию:

2Mn + H⁺ + 2NO₃⁻ → 2Mn²⁺ + 2NO₂ + 2H₂O

Теперь сбалансируем количество атомов и ионов:

MnS + 8HNO3 → MnSO4 + 4NO2 + 4H2O

3. NH3 + SO2 → N2 + S + H2O

Полуреакция окисления: 2NH₃ + 3H₂O → N₂ + 6H⁺ + 6e⁻

Полуреакция восстановления: SO₂ + 4e⁻ + 2H₂O → S + 6H⁺

Сбалансируем количество электронов, умножив первую полуреакцию на 2 и вторую на 3:

4NH₃ + 6H₂O → 2N₂ + 12H⁺ + 12e⁻ 3SO₂ + 12e⁻ + 6H₂O → 3S + 18H⁺

Теперь соберем общую полуреакцию:

4NH₃ + 3SO₂ → 2N₂ + 3S + 6H₂O

4. H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O

Полуреакция окисления: H₂S + 4H⁺ + 4e⁻ → H₂SO₄

Полуреакция восстановления: H₂O₂ → 2H⁺ + O₂ + 2e⁻

Уравняем количество электронов, умножив вторую полуреакцию на 2:

H₂S + 4H⁺ + 4e⁻ → H₂SO₄ 2H₂O₂ → 4H⁺ + 2O₂ + 4e⁻

Теперь соберем общую полуреакцию:

H₂S + 2H₂O₂ → H₂SO₄ + 2H₂O

Это сбалансированные уравнения для каждой из предложенных реакций методом электронного баланса.