Question

14 г железа обрабатывали раствором серной кислоты. Рассчитайте массу соли, образовавшейся в результате реакции, и количество водорода (дюйм).​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  14 г                                         Х г                   Х моль

  Fe         +        H2SO4    =     FeSO4      +     H2

n=1 моль                              n=1 моль                n=1 моль

М=56 г/моль                    М = 152 г/моль        

m=56 г                               m=152 г

14 г  Fe    -   Х г   FeSO4

56 г  Fe   -   152 г  FeSO4

m(FeSO4) = 14 * 152 / 56 = 38 г

14 г  Fe   -   Х моль  Н2

56 г  Fe   -   1 моль  Н2

n(H2) = 14*1 / 56 =0,25 моль

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу соли, образовавшейся в результате реакции между железом и серной кислотой, мы должны сначала определить сначала уравнение реакции. В данном случае, это будет реакция образования сульфата железа и выделения водорода:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

1. Рассчитаем молекулярную массу сульфата железа (FeSO4):

   • Масса атома железа (Fe) = 55.85 г/моль
   • Масса атома серы (S) = 32.07 г/моль
   • Масса атомов кислорода (O) в SO4 = 4 * 16.00 г/моль = 64.00 г/моль

   Молекулярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 г/моль

2. Теперь найдем количество молей железа (Fe), используя массу (14 г) и молекулярную массу (Fe = 55.85 г/моль):

   Количество молей Fe = Масса Fe / Молекулярная масса Fe = 14 г / 55.85 г/моль ≈ 0.25 моль

3. Из уравнения реакции видно, что каждый моль железа (Fe) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и выделяет один моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода будет равно количеству молей железа, то есть 0.25 моль.

4. Чтобы рассчитать массу водорода, используем его молекулярную массу:

   • Молекулярная масса H2 = 2 г/моль

   Масса водорода = Количество молей H2 * Молекулярная масса H2 = 0.25 моль * 2 г/моль = 0.5 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 14 г, а количество водорода равно 0.5 г.