Question

Вычислите массу алюминия, необходимого для получения 7,5 г сульфида алюминия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                                     7,5 г

   2Al       +      3S     =       Al2S3

n=2 моль                        n=1 моль

М=27 г/моль                 М = 150 г/моль

m=54 г                           m=150 г

Х г   Al    -     7,5 г    Al2S3

54 г  Al    -     150 г   Al2S3

m(Al) = 54 * 7,5 / 150 = 2,7 г

Answer 2

Для вычисления массы алюминия, необходимой для получения 7,5 г сульфида алюминия (Al2S3), нам нужно знать мольную массу сульфида алюминия и использовать соответствующие мольные отношения.

1. Начнем с нахождения мольной массы сульфида алюминия (Al2S3):

   • Мольная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
   • Мольная масса серы (S) = 32.07 г/моль

   Мольная масса Al2S3 = 2 * Мольная масса Al + 3 * Мольная масса S Мольная масса Al2S3 = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 32.07 г/моль Мольная масса Al2S3 = 53.96 г/моль + 96.21 г/моль Мольная масса Al2S3 = 150.17 г/моль

2. Теперь, используя мольную массу Al2S3, мы можем найти количество молей (n) 7,5 г сульфида алюминия, используя формулу:

   n = масса / мольная масса n = 7,5 г / 150.17 г/моль n ≈ 0.0499 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2S3 соответствует 2 моля алюминия (Al):

   Al2S3 → 2Al

4. Теперь, чтобы найти массу алюминия (Al), необходимого для получения 7,5 г сульфида алюминия, умножим количество молей Al2S3 на мольную массу алюминия (26.98 г/моль) и затем умножим на 2 (по соотношению в уравнении):

   Масса Al = 0.0499 моль * 26.98 г/моль * 2 Масса Al ≈ 2.69 г

Итак, для получения 7,5 г сульфида алюминия потребуется примерно 2.69 г алюминия.