Question

В реакцию с серной кислотой вступило 4,8 г кальция, найдите массу образовавшейся соли.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 4,8 г                                        Х г

  Ca      +       H2SO4    =      CaSO4    +     H2

n=1 моль                             n=1 моль

М=40 г/моль                     М = 136 г/моль

m=40 г                               m=136 г

4,8 г   Са    -     Х г    CaSO4

40 г    Са    -   136 г   CaSO4

m(CaSO4) = 4,8 * 136 / 40 = 16,32 г

Answer 2

Чтобы найти массу образовавшейся соли при реакции кальция (Ca) с серной кислотой (H2SO4), вам нужно знать химическое уравнение реакции и мольные пропорции.

Уравнение реакции:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата кальция (CaSO4).

1 моль Ca = 40,08 г 1 моль H2SO4 = 98,08 г 1 моль CaSO4 = 136,14 г

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей кальция участвовало в реакции, используя его массу:

Масса Ca = 4,8 г Количество молей Ca = Масса Ca / Молярная масса Ca Количество молей Ca = 4,8 г / 40,08 г/моль ≈ 0,12 моль

Так как мольные пропорции 1:1, то количество молей сульфата кальция (CaSO4) также будет 0,12 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли (CaSO4) по её мольной массе:

Масса CaSO4 = Количество молей CaSO4 x Молярная масса CaSO4 Масса CaSO4 = 0,12 моль x 136,14 г/моль ≈ 16,34 г

Итак, масса образовавшейся соли (CaSO4) составляет примерно 16,34 г.