Question

Помогите пж срочно нужно Найдите массу соли, образовавшейся при реакции 71 г оксида фосфора 5 с оксидом кальция.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  71 г                                             Х г

 P2O5      +       3CaO     =       Ca3(PO4)2

n=1 моль                                 n=1 моль

М=142 г/моль                      М = 310 г/моль

m=142 г                                m=310 г

71 г  Р2О5   -   Х г   Са3(РО4)2

142 г  Р2О5  -  310 г  Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2) = 71 * 310 / 142 =155 г

Answer 2

Для нахождения массы соли, образовавшейся при реакции между оксидом фосфора(V) (P4O5) и оксидом кальция (CaO), сначала определим уравнение реакции:

P4O5 + 5CaO -> 2P2O5 + 5CaO

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется фосфорная пятерка (P2O5). Теперь давайте вычислим молекулярную массу P2O5:

Масса молекулы P2O5 = 2 * масса атома фосфора + 5 * масса атома кислорода Масса атома фосфора (P) = примерно 31.0 г/моль Масса атома кислорода (O) = примерно 16.0 г/моль

Масса молекулы P2O5 = 2 * 31.0 г/моль + 5 * 16.0 г/моль = 62.0 г/моль + 80.0 г/моль = 142.0 г/моль

Теперь у нас есть масса молекулы P2O5, которая равна 142.0 г/моль. Теперь давайте вычислим массу P2O5, образовавшейся в реакции, зная, что у нас было 71 г оксида фосфора(V) (P4O5).

Масса P2O5 = (Масса оксида фосфора(V)) / (Масса молекулы P2O5) Масса P2O5 = 71 г / 142.0 г/моль = 0.5 моль

Теперь, чтобы найти массу P2O5 в граммах:

Масса P2O5 = 0.5 моль * 142.0 г/моль = 71 г

Итак, масса соли (фосфорной пятерки, P2O5), образовавшейся при реакции, равна 71 г.