Question

5. Який об'єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії 13г цинку з розчином натрій гідроксиду?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

13 г                                                     Х л

 Zn     +     2NaOH   =   Na2ZnO2 + H2

n=1 моль                                              n=1 моль

М=65 г/моль                                   Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                              V = 22,4 л

13 г  Zn   -   Х л  Н2

65 г  Zn  -  22,4 л  Н2

V(H2) = 13 * 22,4 / 65 =4,48 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню (н. у.) виділеного під час взаємодії цинку з розчином натрій гідроксиду, спершу ми повинні визначити хімічну реакцію, яка відбувається між цинком та натрій гідроксидом.

Реакція між цинком (Zn) та натрій гідроксидом (NaOH) полягає в утворенні гідроксиду цинку (Zn(OH)₂) та виділенні водню (H₂):

Zn + 2NaOH → Zn(OH)₂ + H₂

Тепер нам потрібно обчислити кількість молів цинку в 13 г цинку. Молекулярна маса цинку (Zn) дорівнює приблизно 65,38 г/моль.

Кількість молів цинку (n) можна знайти за допомогою формули:

n = маса (г) / молекулярна маса (г/моль)

n = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

За рівнянням реакції виділяється 1 моль водню (H₂) на кожний моль цинку (Zn). Тому кількість молів водню (H₂), яка виділиться, також буде дорівнювати 0,199 моль.

Тепер ми можемо використати закон стехіометрії, щоб знайти об'єм водню (н. у.) за умов нормальних умов (0 °C та 1 атмосферний тиск):

1 моль H₂ при н. у. = 22,4 л

Отже, об'єм водню, який виділиться, дорівнює:

Об'єм H₂ = кількість молів H₂ * об'єм 1 моля H₂ при н. у. Об'єм H₂ = 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,45 л

Таким чином, при взаємодії 13 г цинку з розчином натрій гідроксиду виділиться приблизно 4,45 л водню при нормальних умовах (н. у.).