Question

Найдите массу оксида серы(IV), который требуется для получения 200г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 15%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

SO3 + H2O = H2SO4

W = (mр.в/mр-ра)*100%

W = 15%

mр-ра = 200

mр.в = (W*mр-ра)/100 = 30г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с того, что раствор серной кислоты содержит 15% H2SO4 по массе. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г H2SO4. Таким образом, у вас есть 200 г раствора с 15% H2SO4.

Масса H2SO4 в этом растворе равна 0.15 * 200 г = 30 г H2SO4.

Теперь давайте найдем мольную массу H2SO4 (H2SO4 = 2 * H + S + 4 * O). M(H) = 1 г/моль M(S) = 32 г/моль M(O) = 16 г/моль

M(H2SO4) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей H2SO4 в 30 г, мы используем следующее уравнение:

моль = масса / молярная масса моль H2SO4 = 30 г / 98 г/моль ≈ 0.306 моль

Теперь давайте найдем массу оксида серы(IV) (SO2) с таким же количеством молей. Обратите внимание, что мольная масса SO2 равна:

M(SO2) = M(S) + 2 * M(O) = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль

Теперь вычислим массу SO2:

масса SO2 = количество молей * мольная масса масса SO2 = 0.306 моль * 64 г/моль ≈ 19.584 г

Таким образом, для получения 200 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 15%, вам потребуется около 19.584 г оксида серы(IV).